Propriedades eletrolíticas
Em solução aquosa, o cloreto de cálcio é completamente ionizado em íons Ca²⁺ e Cl⁻, apresentando as características de um eletrólito forte. Esta propriedade do eletrólito faz com que a solução de cloreto de cálcio tenha alta condutividade e possa conduzir corrente elétrica com eficácia, além de torná-la uma importante matéria-prima química e reagente analítico. Nas áreas de tratamento de água, processamento de metais e síntese química, esta propriedade do cloreto de cálcio pode ser usada para realizar efetivamente a troca iônica, ajuste de pH e precipitação de íons metálicos.
Reação com outras substâncias químicas
O cloreto de cálcio também pode sofrer uma reação de dupla substituição com sais como o sulfato de sódio (Na2SO4) para produzir precipitados de cloreto de sódio e sulfato de cálcio. Esta característica de reação química tem aplicações importantes na produção industrial e em análises laboratoriais, como no ajuste da dureza da água ou como precipitante.
Antídoto
O valor do pH da solução aquosa a 5% é 4.5-9.2. A solução aquosa a 1,7% é isotônica com soro. Este produto é feito de carbonato de cálcio e ácido clorídrico e é um antídoto para envenenamento por magnésio [4]. Os íons de cálcio podem reagir com o flúor para formar fluoreto de cálcio insolúvel, que é usado para resgatar o envenenamento por flúor.
Equação de reação química
O cloreto de cálcio com alta solubilidade pode sofrer dupla reação de decomposição para formar um precipitado com baixa solubilidade:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
O cálcio puro pode ser obtido após a eletrólise do cloreto de cálcio: